Wie viel Mol Sauerstoff in 1L Wasser?
Moin,
habe folgende Aufgabe:
Wie groß ist die Molare Masse von Sauerstoff und berechnen Sie, wie viel Mol Sauerstoff sich in einem Liter Wasser befindet.
Problem ist hierbei, dass ich die mitgelieferte Lösung nicht verstehe. In der Lösung steht nur: n=0,008 g/l / 16 g/mol = 0,0005 mol/l Wasser ?!?!
Wo kommen den nun die 0,008g/l her? Ich habe das Gefühl, dass die Lösung unvollständig ist.
Meine Lösung ist nun folgende:
Molare Masse von Sauerstoff: 15,999 g/mol
H2O = 2 * 1,008 g/mol + 15,999 g/mol = 18,015 g/mol
1000g / 18,015 g/mol = 55,51 mol H2O
Daher: 55,51 Mol Sauerstoff pro Liter.
Was ist den nun richtig? Oder stehe ich hier gerade komplett auf dem Schlauch?!
3 Antworten
Der Einfachheit halber nehmen wir zuächst an, dass V(Wasser) = 1 L die Masse m(Wasser) = 1 kg = 1000 g hat.
a) Welche Stoffmenge n(Wasser) liegt bei der gegebenen Wassermasse vor?
n(Wasser) = m(Wasser) : M(Wasser)
b) n(Wasser) = 1 mol enthält n(Wasserstoff) = 2 mol und n(Sauerstoff) = 1 mol chemsich gebunden.
Mit a) und b) solltest Du jetzt die Lösung finden.
Dann ist es doch so richtig, wie ich es in der Frage formuliert habe, oder? n(H)=111,02 und n(O)=55,51
Der Sauerstoff kommt normaler als O2- Molekül vor, da muss das Molekulargewicht verdoppelt werden - 32g statt 16 pro Mol.. Beim Ozon wären es dann 48g/Mol
LA
> Molare Masse von Sauerstoff: 15,999 g/mol
Da Sauerstoff üblicherweise als O2 vorkommt: 32 g/mol
55,5 Mol Sauerstoff pro Liter Wasser bei 4°C passt auch. Bei 20°C minimal weniger.