Wie berechnet man den pH-Wert (Chemie)?
Hallo, wie berechnet man hier den pH-Wert? Ich verstehe es nicht
Kannst du mir helfen mithilfe dieses Textes eine Charakterisierung über die queen zu schreiben?🙏🏻Das sollten wir bei einer Charakterisierung achten:
1 Antwort
Milchsäure: C3H6O3
M = 90g/mol
m = 1,1g
n = 1,1g/90g/mol = 0,012mol
c = 0,012mol/0,1L = 0,12mol/L
R: CH3COHCOOH + H2O <-- --> CH3COHCOO^- + H3O^+
Berechnung unter der Annahme der Gültigkeit des Gesetzes für schwache säuren:
Ks = [CH3COHCOO^-] * [H3O^+] / [CH3COHCOOH]
[CH3COHCOO^-] = [H3O^+]
[CH3COHCOOH] = c0(HA)
Ks = [H3O^+]^2 / [CH3COHCOOH]
Ks = 1,25*10^-4mol/L
[H3O^+] = sqrt(Ks*[CH3COHCOOH])
[H3O^+] = sqrt(1,25*10^-4 mol/L * 0,12mol/L)
[H3O^+] = 0,003873mol/L
pH = -lg(0,003873mol/L*L/mol) = 2,412
Berechnung für beliebige Säuren:
Ks = [H3O^+]^2 / [CH3COHCOOH]
[CH3COHCOOH] = c0(HA) - c(H3O^+)
Ks = [H3O^+]^2 / (c0(HA) - c(H3O^+))
Ks*c0(HA) - Ks*[H3O^+] -[H3O^+]^2 = 0
[H3O^+]^2 + Ks*[H3O^+] - Ks*c0(HA) = 0
Es folgt die p-q-Formel:
[H3O^+] = Ks/2 +- sqrt(Ks^2/4 + Ks*c0(HA))
[H3O^+] = 1,25*10^-4mol/L /2+- sqrt((1,25*10^-4mol/L)^2/4+1,25*10^-4*0,12mol/L)
[H3O^+] = 6,25*10^-5 mol/L +- sqrt(1,562*10^-8mol^2/L^2+ 1,5*10^-5mol^2/L^2)
[H3O^+]1 = 3,9375*10^-3mol/L
[H3O^+]2 = -0,0038125mol/L
Da negative Konzentrationen nicht möglich sind ist 3,9375*10^-3mol/L korrekt.
pH = -lg(3,9375*10^-3mol/L*L/mol) = 2,405
