Wie berechne ich das? (Molarität)?
Kann mir das bitte jemand erklären, aber so das es auch ein Kleinkind verstehen würde? :/
Welche Molarität besitzt eine 10%ige Kochsalzlösung? (m(NaCl) = 58,44 g/mol)
Danke schonmal im voraus :)
1 Antwort
Das kann man aus Deiner Angabe nicht berechnen; es fehlt noch die Dichte. Im Internet finde ich für ein 10%ige Lösung den Wert ρ=1.0707 g/ml. Ein Liter dieser Lösung wiegt also 1071 g, davon sind 10% also 107 g NaCl, das ist eine Stoffmenge von n=m/M=1.83 mol, also ist die Stoffmengenkonzentration („Molarität“) 1.83 mol/l.
Probier es einmal mit 1.71 mol/l, das kommt raus, wenn man die Dichte mit dem falschen Wert 1 g/l annimmt.
das hat tasächlich funktioniert, danke! :)
Ist wahrscheinlich ne blöde frage, aber was meinst du mit falschem Wert 1g/L? Also was rechne ich da anders? Dachte der das würde sich mir ergeben wenn ich ein bisschen rumrechne, aber irgendwie komm ich nicht drauf :/
Eine 10%ige Salzlösung hat nicht dieselbe Dichte wie reines Wasser. Wenn man das nicht weiß oder bedenkt, und dann Aufgaben für Leute macht, die noch weniger wissen, kommt eben so ein Chaos heraus.
Dankeschön! Das erklärt warum ich zu absolut keinem Ergebnis gekommen bin! Hab leider nur die Angaben aus der Fragestellung & selbst 1,83 wird mir noch als falsch angezeigt. Ich werd dann wohl mal nachfragen müssen, ob vielleicht was mit der fragestellung nicht in Ordnung ist.