Welches der beiden Gase hat die jeweils geringere Dichte?

Ich lerne gerade für einen Chemie Test und komme da nicht weiter.

Welches der beiden Gase hat die jeweils geringere Dichte?

a) Helium oder Wasserstoff

Also die Formel ist ja p=m/V

Aber ich habe ja nichts angegeben also keine Masse oder so ich kann mir nur die Molare Masse ausrechnen aber ich glaube nicht dass mit das weiterhilft.

Joa ich bedanke mich schon jetzt :)

Answer 1

[Wechselfreund]

Da reicht es doch, die Massenzahl zu betrachten? (und dass Helium ein Edelgas ist und Wasserstoff H2)

Answer 2

[JenerDerBleibt]

Bei so einer banalen Frage reicht auch eine ebenso banale Antwort ohne groß nachzudenken oder zu rechnen. Du hast ja eh sonst keinen Anhaltspunkt.

Also reicht es zu sagen: Ein Heliumatom ist schwerer als ein Wasserstoffmolekül. Ergo muss die Dichte von Helium bei gleichem Volumen bzw gleichem Teilchengehalt höher sein.

Answer 3

[Maxi170703]

pV = nRT, also pv = RT und v = (RT)/p.

Da v = 1/rho haben wir rho = p/(RT)

Bei gleicher Temperatur und gleichem Druck ist die Dichte die gleiche.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Maschinenbaustudent, RWTH Aachen

Comments

[YBCO123]

Hängt ab, wie du Dichte definierst: wenn ρ die molare Dichte sein soll, also mol/l dann haben Gase tatsächlich bei gleichem p und T die selbe molare Dichte.

Ich denke aber, dass der Fragesteller die Massendichte ρ=m/V meint - und bei dieser ist es nicht der Fall.

Answer 4

[YBCO123]

Wenn du mit Dichte die Massendichte meinst:

Bei gleicher Temperatur und gleichem Druck haben ideale Gase die gleiche Teilchendichte

$\frac{n}{V}=\ \frac{p}{R\cdot T}$

n = Stoffmenge in mol

R = molare Gaskonstante

Wenn du die Gleichung mit der molaren Masse M multipliziet, erhältst du die Massendichte:

$n\cdot\frac{M}{V}=\ \frac{m}{V}=m\cdot\frac{p}{R\cdot T}=\rho$

Daher hat He (M=4) die doppelte Dichte als H2 (M=2) .