Was ist die korrespondierende Säure von Ammoniak(NH4^+)?
Kann mir dort jemand helfen. Ich glaube nämlich das es nicht weiter geht. Da Ammoniak keine Protonen mehr aufnehmen kann.
4 Antworten
Hallo mialia1191
man muss Ammoniak NH₃ und das Ammonium-Ion NH₄⁺ sauber trennen.
Die 'klassische' Reaktion des Ammoniaks mit Wasser ist:
NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻
mit den Säure-Base-Paaren NH₄⁺/NH₃ und H₂O/OH⁻
Solche eine Reaktion:
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₅²⁺ + OH⁻
ist ausgeschlossen, da Stickstoff nicht mehr als vier Bindungen eingehen kann.
Und ein NH₂⁻-Ion gibt es in wasserfreiem Ammoniak bei der Autoprotolyse entsprechend der des Wassers:
NH₃ + NH₃ ⇌ NH₄⁺ + NH₂⁻
LG
Kaum zu glauben, sogar Methan lässt sich protonieren, zum Ion CH₅⁺, allerdings nur durch die stärkste(n) Supersäure(n). Soweit ich weiß, teilen sich da das C-Atom und 2 Protonen ein Elektronenpaar.
An ein Ion NH₅²⁺ glaube ich aber trotzdem nicht, aus 2 Gründen:
- Die positive Ladung des Ammonium erschwert die Anlagerung eines weiteren Protons.
- Wo ein Ammoniumion ist, ist auch ein Anion in der Nähe, und das solle im Zweifel eher ein Proton aufnehmen. Sogar das Hexafluoroantimonat, das dann wegen Grund 1.
Nach dem Säure-Base-Konzept nach Bronsted ist NH4+ die Säure und die zugehörige Base ist NH3.
Nein, nach dem Konzept ist die Säure ein Protonen-Donator, gibt also ein H+ ab und die Base ein Protonen-Akzeptor, nimmt also ein H+ auf. Daher ist NH3 die Base und NH4+ die Säure.
Vielen Dank fürs Sternchen :)