Korrespondierende Säure und base?
Eine Neutralisation ist ja eine Reaktion mit Protonenübergang.
Zb. KOH+HNO3->KNO3+H2O
KOH ist ja eine Base und HNO3 die Säure.
Jetzt wollte ich die korrespondierenden Säure base paare angeben. Aber kno3 ist ja weder Säure noch base sondern ein Salz. Ist es dann überhaupt möglich dies anzugeben?
Denn bei
NH3+HCl gibt ja HCl weil es die base ist das H+ an NH3 ab und es wird zu NH4+ und Cl-. Und die gesuchten Paare wäre dann HCl/Cl- und NH4+/NH3 oder nicht?
2 Antworten
KOH + HNO₃ ⟶ KNO₃ + H₂O
Wenn man das so aufschreibt, dann sind die Säure/Base-Paare ein bißchen obskur. Man kann sich die Sache leichter machen, indem man das K⁺-Ion einfach wegläßt, denn in Lösung dissoziiert das sowieso weg und nimmt an der Reaktion nicht teil:
OH⁻ + HNO₃ ⟶ NO₃⁻ + H₂O
Jetzt siehst Du sofort, daß das H⁺ von der HNO₃ zum OH⁻ wandert; also ist HNO₃ eine Säure, und die zugehörige Base ist NO₃⁻; umgkehrt ist OH⁻ eine Base, und die konjugierte Säure ist H₂O (= das, was entsteht, wenn OH⁻ ein H⁺ aufnimmt).
Allerdings ist das nur die halbe Wahrheit. Die Reaktionsgleichung ist korrekt, wenn Du festes KOH in conc. HNO₃ löffelst. In verdünnter wäßriger Lösung dissoziiert die HNO₃ vollständig in H₃O⁺ und NO₃⁻, also ist das Nitration letztlich auch nur ein Zuseher, und wir können es weglassen. Die Neutralisationsgleichung lautet dann simpel
OH⁻ + H₃O⁺ ⟶ 2 H₂O
Als Säure fungiert H₃O⁺ (mit der konjugierten Base H₂O) und als Base OH⁻ (mit der konjugierten Säure H₂O). Diese Gleichung beschreibt alle Neutralisationsreaktionen starker Säuren mit starken Basen in verdünnter wäßriger Lösung.
NH4Cl ist auch ein "Salz". Mit Ammonium-Ion als korrespondierender Säure und Chlorid-Ion als korresp. Base. Genauso auch beim Nitrat, Nitrat ist die korrespondierende Base zur Salpetersäure und das Wasser ist die korrespondierende Säure hier, da die Base OH^- ist. Wasser ist also die korrespondierende Säure von OH^-