Verdünnungsschema bei Nitritbestimmung?
Aufgabe ist es mithilfe von Photometrie den Gehalt an NaNO2 [in mg/kg] in einer Probe zu bestimmen.
Die Konzentration der Probe kann bis zu 200 mg NaNO2/l betragen. Der Kalibrierbereich ist 2,0 - 12,0 μg NO2-/50 ml.
Wie kann ich die Probe so verdünnen, dass sie im mittleren Bereich der Kalibriergeraden liegt (Rechenweg bitte)?
2 Antworten
12 µg pro 50 ml entspricht 240 µg pro Liter. Deine Probe enthält maximal 200 mg pro Liter, muß also um den Faktor 200/0.24=833 verdünnt werden; dazu nimmst Du z.B. 1.2 ml Deiner Probe und verdünnst auf einen Liter, oder 0.12 ml auf 100 ml.
Wenn Deine Probe weniger als 33 mg/l NO₂⁻ enthalten sollte, dann liegst Du in der verdünnten Lösung unterhalb des Kalibrierbereichs und mußt einen zweiten Anlauf nehmen und die Probe dabei schwächer verdünnen, z.B. 0.72 ml Probe auf 100 ml und dann nochmals photometrieren. Und wenn sie weniger als 6 mg/l enthält, dann nochmals etc.
Ist richtig, aber dann rückt das untere Ende des Kalibrierungsbereichs näher, und der ist mit einem Faktor Sechs nicht wirklich breit. Deshalb bin ich es konservativ angegangen, denn rechnen ist leichter als eine neue Verdünnung zusammenrühren.
Stufenweise verdünnen 1:10 kommt nichts gutes bei raus
1:50
1:100 usw
Kann man das auch ausrechnen? Die Mitte des Kalibrierbereichs ist 7 μg NO2-/50 ml. Der maximal vorhandene Wert an NaNO2 wäre 200 mg NaNO2/l. Kann man dadurch einen passenden Verdünnungsfaktor ausrechnen?
= 140 Mikrogramm pro L. Oder 0,14 mg. 200/0,14 = 1429 (gerundet). 1500 wird reichen. 2 Schritte 10 Mikroliter L in 1 mL (das heist plus 990 Mikroliter), dann 60 Mikroliter in 900 (+ 840)
Faktor 1000 ist experimentell einfacher und wäre hier genauso nützlich.