Unterschied zwischen Dipol-Dipol Kräften und Wasserstoffbrücken?

Vermutlich gibt es keinen prinzipiellen Unterschied.

Das Wasserstoffatom ist aber so klein - besonders, wenn es an einen elektronegativen Partner gebunden ist -, dass freie Elektronenpaare von Atomen anderer Moleküle sehr nah an dieses Wasserstoffatom herankommen können, wodurch die Anziehungskraft sehr viel stärker ist als zwischen den meisten Dipolen in der Chemie, allerdings offensichtlich immer noch weniger stark als kovalente Bindungen.