Stoffmengenkonzentration H+?

Ich habe eine Frage zu Aufgabe zwei. Lasst uns da exemplarisch am Beispiel der H+-Ionen für die erste Minute durchgehen:

Stoffmenge sind 0,0136 mol, und für Konzentration gilt c=m/V. Da jedoch zwei H+Ionen in der Reaktionsgleichung auftauchen muss ich n mit zwei multiplizieren, daraus folgt: 2*0,0136mol/0,07L=0,68mol/L.

Das Problem ist dass mein Lehrer mir eine Kontrolllösung gegeben hat und da 1,32mol/L rauskommen

Darauf kommt man, wenn man die 0,68mol/L von den 2mol/L der Salzsäure subtrahiert. Mir stellt sich allerdings noch die Frage, warum man das machen sollte.

viele Grüße und danke im Voraus

Answer 1

[RedPanther]

Du gibst mit der Salzsäure ja eine gewisse Menge an H+ in die Lösung.

Ein Teil davon reagiert ab. Diese Menge berechnest du in deiner Rechnung.

Und ein Teil reagiert nicht, sondern ist weiterhin vorhanden. Das ist der Teil, nach dem die Aufgabenstellung fragt.

Comments

[Elias6354]

wenn man sein Gehirn einschaltet macht das irgendwie Sinn, danke 👍

[RedPanther]

@Elias6354

Aufgabe lesen ;) Es geht um die Konzentration an H+, nicht darum wie viel reagiert. Diese Rechnung ist nur Mittel zum Zweck.