Säure-Base Chemie?
Hallo, kann jmd. mir beibringen wie man diese Aufgabe rechnen?
Säure-Base Chemie
a) In wässriger Lösung bei 25°C ist Essigsäure bei einer Gesamtkonzentration von 0,1 M zu 1,34% dissoziiert. Wie groß ist die Dissoziationskonstante von Essigsäure? Wie groß der pKs?
b) Aus Cyansäure (HOCN) und Kaliumcyanat (KOCN) soll ein Puffer mit pH = 3,50 hergestellt werden. Welches Stoffmengenverhältnis wird benötigt? Pks (HOCN) = 3,92
Dankiiii
1 Antwort
CH₃COOH + H₂O ⟶ CH₃CO₂¯ + H₃O⁺
Wir wissen, daß in einer c₀=0.1 mol/l ein Anteil α=1.34% der Essigsäure dissoziiert ist; also beträgt c(H₃O⁺)=c(CH₃CO₂¯) gleichermaßen αc₀, und von der CH₃COOH bleibt der Rest c₀−c₀α übrig. Das setzen wir ins Massenwirkungsgesetz ein
und erhalten Kₐ=1.82⋅10¯⁵ mol/l
Für die Pufferherstellung verwenden wir die Henderson–Hasselbalch-Gleichung:
pH = pKₐ + lg (Base/Säure) = pKₐ + lg [ n(OCN¯)/n(HOCN) ]
Das lösen wir nach dem Stoffmengenverhältnis auf:
n(OCN¯)/n(HOCN) = 10ᵖᴴ¯ᵖᴷᵃ = 0.38
Das Stoffmengenverhältnis ist kleiner 1, wir brauchen also mehr Säure als Salz — das ist vernünftig, weil wir ja mit pH=3.5 einen pH-Wert anstreben, der sauer ist als der pKₐ=3.92.
Aber wenn ich k= (0,1*0,0134)^2/1-0,0134 erhalte ich 1,82*10^-6 ist so richtig oder nicht