Massenwirkungsgesetz bei Säuren die vollständig dissoziieren?

Das Mwg bei Säuren ist ja, die Konzentration von den h3o Teilchen * die Konzentration der korrespondierende Base/ die Konzentration der allgemeinen Säure.
Nun, meine Frage ist, wie es funktioniert, wenn die Säure komplett dissoziiert/ die Konzentration der allgemeinen Säure = 0 ist.

Denn das würde heißen, dass man durch null teilen müsste. Was nicht geht, oder muss man irgendwas mit dem Limes machen?

Answer 1

[indiachinacook]

Wenn Du vom chemischen Gleichgewicht sprichst, dann gibt es die Konzentration Null einfach nicht. Nimm z.B. die Salzsäure

HCl + H₂O ⟶ H₃O⁺ + Cl¯

Die Säurekonstante ist ungefähr Kₐ=1.3⋅10⁶ mol/l, und mit minimaler Rechenübung nach dem Massenwirkungsgesetz stellst Du fest, daß in einer 1 mol/l Lösung von 10 Millionen gelösten HCl-Molekülen 9999992 die Reaktion eingehen (also letztlich als Cl¯ vorliegen) und nur 8 als echte HCl-Molekül überleben. Bei höherer Verdünnung wird es noch extremer — bei 0.01 mol/l sind es nur 8 undissoziierte HCl-Moleküle auf eine Milliarde Cl¯-Ionen.

Im Gleichgewicht gibt es also alle möglichen Moleküle und Teilchen, aber oft so we­nig davon, daß sie keine Rolle spielen. In diesen Fällen sagt man oft „Die Konzen­tra­tion ist Null“ oder „Die Reaktion läuft vollständig (oder gar nicht) ab“, aber das sind nur Sprech­weisen, die man nicht ganz wörtlich nehmen darf und die in Wahrheit nur an­zei­gen, daß des Gleichgewicht extrem stark auf einer Seite liegt.

Comments

[YOYOXO4]

Vielen Dank, für die Antwort. Das war auch einer meiner Vermutungen, doch das Wort "vollständig dissoziiert" hat mich verwirrt. Nochmals Vielen Dank für Ihre Aufklärung