Redoxreaktion zwischen Kaliumnitrit und Wasserstoffperoxid?
Hallo zusammen,
ich verzweifele zu dieser späten Stunde an einer Redoxreaktion. Ich krieg es einfach nicht hin die Ladungen auszugleichen, ohne meine Pläne für das Ausgleichen der Atome zu vernichten. Könnt ihr mir helfen?
Oxidation von KNO2 mit H2O2; als Produkte bekommt man Wasser und NO3^1-
Vielen Dank im voraus. :)
1 Antwort
Hallo Panndora5266
Reduktion:
Aus dem H2O2 wird H2O, das heißt, die Oxidationszahl (OZ) des Sauerstoffs geht von -1 im H2O2 auf -2 im H2O, wobei jedes O 1 e^- benötigt
H2O2 + 2 e^- + H^+ ==> 2 H2O
Oxidation:
Von der OZ +3 des Stickstoffs im NO2^- gelangt dieser zur OZ +5 im NO3^-, wobei 2 e^- abgegeben werden
NO2^- + H2O ==> NO3^- + 2 e^- + 2 H^+
Jetzt kann man zusammenfassen. Da die Elektronen und die H^+ auf beiden Seiten gleich sind, kann man sie weg lassen und das Wasser 'kürzen':
NO2^- + H2O2 ==> NO3^- + H2O
LG
Noch eine Ergänzung, weil ich einen Schritt nicht erklärt habe.
Oxidation:
NO2^- ==> NO3^- + 2 e^-
Um die Stoffbilanz auszugleichen (links 2 O, rechts 3 O), verwendet man H2O und kommt so zu der Gleichung in meiner Antwort:
NO2^- + H2O ==> NO3^- + 2 e^- + 2 H^+
(H2O2 hat in der Oxidationsteilgleichung nichts zu suchen !)
Ups….. hast mich erwischt.
Auf der linken Seite muss natürlich 2 H^+ stehen und nicht ein H^+. Dann stimmt's .
OK, stimmt. Vielen Dank für die super Erklärung! :) Schönen Abend noch.
Hallo Zwergbiber50,
müsste bei der Reduktionsgleichung nicht auf der Edukt- und der Produktseite die selbe Ladung vorhanden sein? Du hast ja bei den Edukten -1 und bei den Produkten 0.