Rechenbeispiel zum Herstellen einer Lösung?

Hey, kann mir wer bei folgendem Beispiel helfen:

Wieviel g Silbernitrat muss man zu 45g H2O geben, um eine 9%ige Lösung zu erhalten?

Wär echt nett, wenn mir jemand den Rechenwegerklären könnte! :)

Answer 1

[indiachinacook]

Wenn die Lösung 9%ig sein soll, dann entsprechen die 45 g H₂O offenbar 91% der Ge­samtmasse. Die fertige Lösung muß also 45/0.91=49.45 g wiegen und daher genau 4.45 g AgNO₃ enthalten. Die Antwort von 3Eisfuchs ist auch richtig, aber die von Robra123 ist falsch, weil nicht das Wasser sondern die fertige Lösung die 100% ergibt.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Comments

[Haselmaus9922]

Vielen Dank! :)

Answer 2

[3Eisfuchs]

Die Masse an Silbernitrat bezogen auf die Gesamtmasse muss 9% ergeben:

m(AgNO3) / ( m(AgNO3) + m(H2O) ) = 0,09

Das stellst du nach m(AgNO3) um und rechnest aus.

Answer 3

[Robra123]

100%=45g

1%=0,45g

9%=4,05g

Comments

[3Eisfuchs]

Wenn du 45 g Silbernitrat hinzufügst, dann hast du eine 50%ige lösung, da du dann insgesamt 90g hast, wovon Wasser die Hälfte ausmacht.