Oxidationszahlen von Methan

Also wir oben schon erwähnt, weiß ich nicht genau was die Oxidationzaheln von Methan sind.Das C im Methan hat die Oxidationszahl -IV , oder?Das H im Methan hat die Oxidationszahl +I , oder?

Wie sieht das ganze denn dann im Gesamtbild aus?:so: C-IV H+Ioder so : C-IV H+IV , weil es ja schließlich vier von den Wasserstoffatomen gibt und jedes davon mitgezählt werden muss. Oder ´tut man das nicht? Ich denke nämlich , dass die Verbindung nach außen hin neutral sein muss , oder liege ich da falsch?

Und wie sieht es beim Wasser aus?so: H2+I O+IIoder so: H2+II O+II

2 Antworten

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HelpfulHelper

Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist

im Thema Chemie

20.06.2011, 20:34

Da die Wasserstoff ja je nur eine einfach positive Oxidationszahl haben, schreibt man auch tatsächlich +I hin. Das Problem mit dem nach aussen ungeladen löst man mit stöchiometrischen Faktoren, also indem man eine 4 vor die H +I schreibt.Man schreibt dann:

C -IV + 4 H +I (Methan)

2 H +I + O -II (Wasser)

(etwas wild durcheinander, aber ich hoffe es ist leserlich)

jobul

Nutzer, der sehr aktiv auf gutefrage ist

im Thema Chemie

20.06.2011, 19:35

Wasser: 2 H⁺ und O²⁻ // Methan: 4 H⁺ und C⁴⁻. Dabei handelt es sich in beiden Fällen natürlich nicht um Ionenverbindungen. Die Ladungen sind also rein formal.