Redox-Reaktionen und Oxidationszahlen
so hallo leute, ich dachte ich setz mich heut ma an chemie und verzweifle grade da ich nich weiß ob meine ergebnisse richtig sind :(
ich soll sagen ob es sich bei den folgenden reaktionen um redoxreaktionen handelt, indem ich die oxidationzahlen angebe:
Zn(II)+HCl(VIII) ---> ZnCl2(XVI)+H2(II)
in den klammern sollen die (hoffentlich richtigen) oxidationszahlen sien
dies ist doch keine redoxreaktion, weil nach der reaktion eine höhere oxidationszahl aufzuweisen ist??
Oder bin ich auf dem total falschen Weg, hoffe ihr könnt mir helfen
2 Antworten
Zn(II)+HCl(VIII) ---> ZnCl2(XVI)+H2(II)
Korrektur: Reine Stoffe, also metallisches Zink oder reiner Wasserstoff haben immer die Oxidationszahl 0
Oxidationszahlen:
Zn:0
H in HCl: +I
Cl in HCl: -I
Zn in ZnCl2: +II
Cl in ZnCl2: -I
H2: 0
Daraus folgt:
Du hast hier eine Oxidation von metallischen Zink zu Zink +II Ionen und eine Reduktion von H +I-Ionen zu Wasserstoff 0
=> Redoxreaktion :)
Hier kannst du ein paar Regeln für die Zuordnung von Oxidationszahlen nachlesen: http://www.hamm-chemie.de/j11/j11te/oxidzahlregeln.htm
Joa, wahrscheinlich :)
Tipp: Jetzt schaust du dir erstmal die Regeln nochmal an.
Und: Eine Redoxreaktion liegt dann vor, wenn sich die Oxidationszahlen sich ändern. Du hast dabei immer einen Stoff der oxidiert wird (Oxidationszahl wird positiver) und einen Stoff der reduziert wird (Oxidationszahl wird negativer, also reduziert)
okay ich versuchs nochmal :D
in der schule so ein versuch gemacht (weiß nicht ob die reaktionsgleichung stimmt!):
2KClO3 ----------> 2KCl+3O2
Oxidationszahlen: K: I , also II wegen 2xK Cl: IV O:-II, also -VI wegen 3xO
stimmen diese Oxidationszahlen? Ergibt am Ende ja alles 0 also ja oder? :D
und bei der 2KCl+3O2 K: II Cl:-I O: -VIII
das kann ja jetzt nicht mehr stimmen mit II-I-VIII= 0 :( also ist O oxidiert und Cl reduziert??
hmm okay,vielen Dank. Da muss ich wohl nochmal ran :O