Redox Teilgleichungen wenn Kalium mit Wasserstoff zu Kaliumhydrid reagiert?

Ich hätte zuerst die Reaktionsgleichung folgender Maßen aufgestellt: 2K + H2 -> 2KH Stimmt das denn überhaupt so? Dann habe ich mir gedacht, dass Kalium und Wasserstoff auf der linken seite die Oxidationszahlen 0 haben müssen, da sie ja elementar vorliegen. In der Verbindung auf der rechten Seite, hat ja Wasserstoff immer die Oxidationszahl +1. Daher muss Kalium also die Oxidationszahl -1 haben. Meine Teilgleichungen würden jetzt so aussehen: Oxidation: H2 -> 2H + e- Reduktion: 2K + e- -> 2K Kommt mir irgendwie komisch vor? Stimmt das so, oder habe ich einen Denkfehler? Danke schon mal :)

Answer 1

[Miraculix84]

Wasserstoff hat in Metallverbindungen die OZ -I und nur in Nichtmetallverbindungen die OZ +I.

K => K+ und e- (Ox)
1/2 H2 und e- => H- (Red)

LG
MCX

Comments

[PWolff]

Man beachte die Reihenfolge der Regeln zu Oxidationszahlen

Answer 2

[schrederr]

2K + H2 -----> 2KH sollte soweit stimmen. Jetz musst du die Oxidationsstufen bestimmen. Wenn du dir da nicht sicher bist solltest du dir die Elektronegativität (EN) der Stoffe ankucken. H hat 2,1 und K hat ungefähr 1.

Das heißt, dass der Wasserstoff die Elektronen eher zu sich zieht. Seine Oxidationsstufe wird also kleiner (-I).

Jetzt stellst du die Teilgleichungen auf:

Ox: 2K ------> 2K+ + 2e-

Red: H2 + 2e- -----> 2H-