Natriumoxid?! Geht das überhaupt?!
Liebe Mitglieder,
ich habe mir heute einen Text über Ionen und Ionenbindungen, sowie Edelgaskonfiguration durchgelesen. In diesem Text stand beispielsweise auch, dass Stoffe, die aus Ionen aufgebaut, elektrisch neutral sind. Wenn man jedoch beispielsweise Natriumoxid betrachtet, so würde das dem ja quasi widersprechen. Natrium: 1. Hauptgruppe --> Na+1Sauersoff: 6. Hauptgruppe --> O2-Wäre ja dann negativ und außerdem, wo soll das andere Elektron für den Sauerstoff herkommen? Ist da ein Denkfehler, oder was stimmt da nicht?
Danke!!!!
1 Antwort
Und damit wären wir bei der Stöchiometrie: Na will 1 Elektron abgeben, O will 2 Elektronen aufnehmen => 2 Natriumatome verbinden sich mit einem Stauerstoffatom
2 Na + O -> Na2O
Allerdings fliegen Sauerstoffatome selten einzeln durhc die Gegend, also wird daraus:
4 Na + O2 -> 2 Na2O
Ganz korrekt müsste man also von Di-Natriumoxid reden.
Nein: 2NaO ist 2 x NaO, also eine andere Verbindung als Na2O (die 2 bitte tiefgestellt schreiben!)
Und NaO gibt es so nicht, da dieses Molekül zu instabil ist und sofort eine weitere Reaktion eingehen würde.
Allenfalls kann man von Natrium noch Peroxide / Hyperoxide bilden, die aber auch instabil sind.
könnte man auch 2NaO schreiben?dann hätte man die 2 Natrium und die 2 Sauerstoff?