NaCl und NaOH trennen?
Hallo zusammen
Ich habe bei einer Chloralkalielektrolyse ein wenig NaOH hergestellt. Natürlich bleibt auch immer NaCl in der Lösung zurück. Nun meine Frage, wie kann man die trennen? Ich müsste also ein Verfahren haben um NaCl und NaOH zu trennen. Würde mich sehr freuen, wenn ihr dazu irgend eine Idee hättet. Dankee
4 Antworten
ich glaube, du solltest besser deinem klassenkamaraden morgen auf dem schulweg beichten das du das nicht verstanden hast und bei ihm abschreiben und morgen deiner lehrerin sagen das du da "ein wenig hilfe hattest" und sie bitten dir das einfach noch einmal ganz langsam und in ruhe zu erklären, vielleicht in der hofpause oder nach der letzten stunde ;)
- psst, wenn du möchtest darfst du auch bei mir abschreiben, ich will ja nicht so sein: http://www.tc.bci.tu-dortmund.de/Downloads/Praktika/tc27.pdf
achso das heisst also ich müsste die Lösung auf ca. 50% NaOH eindampfen. Bis dahin fällt NaCl auf bis zu 1% Konzentration von alleine aus aufgrund der hohen Na+ Konzentration. Für das könnte ich ja kurz nach der Elektrolyse eine Titration durchführen um herauszufinden, auf welches Volumen ich die Lösung eindampfen muss, damit eine 50% NaOH Konzentration entsteht. Wow echt super und danke für deine grosse Unterstützung ! ;)
Hi,
wenn du dir überlegst, wie aufwendig die Meerwasserentsalzung bis auf Trinkwasserqualität ist, wirst du selbst einsehen, daß es mit den Möglichkeiten eines Heimlabores praktisch unmöglich ist, eine nennenswerte Trennung zu erreichen. Meistens stört das NaCl aber auch nicht.
Rein theoretisch könnte man das Chlorid durch ein Element der sog. Salzsäuregruppe (Trennungsgang) ausfällen. Durch Silbernitrat könnte man das Chlorid trennen, hätte aber dafür Nitrat in der Lösung. Würdest du (rein theoretisch) Thalliumhydroxid zugeben, würde das Thalliumchlorid aus der kalten Lösung ausfallen. (Meines Wissens ist Thallium das einzige Element dieser Gruppe das ein einigermaßen stabiles Hydroxid bildet, aber selbstverständlich verbieten sich sämtliche Hausexperimente mit Thallium !)
m.f.G.
anwesende
Die beiden Stoffe sind aus der Lösung nur schwer zu trennen, ich glaube mal, dass durch Eindampfen der Lösung allerdings zunächst das NaCl ausfallen wird und erst zum Schluss das NaOH.
Somit könntest du das bis zu einer gewissen Menge die Lösung eindampfen und abfiltrieren komplett sauber bekommst du es damit natürlich auch nicht hin.
Lies mal nach, wie man das in der Technik macht: Amalgamverfahren (bald verboten in der EU), Diaphragma-Verfahren.
Im Hobbylabor wirst Du keine chloridfreie Natronlauge hinkriegen, selbst das Diaphragma-Verfahren hat da seine Probleme.
Ja stimmt aber beim Diaphragma Verfahren erhält man mit einer Teflon Membran am Ende auch ca. 15% NaCl mit. Somit müsten ja auch die das irgendwie trennen können.
Der scheint das in Echt durchzuziehen.
Das verlinkte Dokument ist aber selbst mir um diese Tageszeit zu hoch.