Molare Reaktionsenthalpie und Literaturwert?
Hallo!
Ich komme mit der b) nicht weiter...was genau muss ich denn machen und wie genau?
1 Antwort
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Schule, Chemie
Dafür brauchst du die "Kalorimeterformel".
Da für dein Kalorimeter nichts angegeben ist, lautet diese Formel für dich:
Enthalpie = cp(Wasser) • m(Wasser) • DeltaTheta
- DeltaTheta = 22K
- cp(Wasser) = Wärmekapazität von Wasser (=> 4,186 [J/(g•K)])
- m(Wasser) = Masse von Wasser. Nimm dafür einfach näherungsweise 56g. Das entspricht dem ganzen Krempel, der da drin rumschwimmt.
Muss los...
@mrknowledgefr
Muss ich nciht noch was mit der Stoffmengr berechnen?
Miraculix84
07.10.2020, 20:08
@mrknowledgefr
Ja genau. Bin jetzt auch wieder zu Hause. ;)
Du hast 0,05L • 0,5mol/L = 0,025mol eingesetzt. Mit anderen Worten: Das war 1/40mol Kupfer.
D.h. das Ergebnis aus der Kalorimeterformel musst du mit 40 multiplizieren, um einen molaren Wert zu erhalten.
Alles klar?
PS: Am Ende hast du dann etwa 200KJ/mol raus, wenn ich das richtig überschlage. Das ist bei einem Lit.-Wert von 219 gar nicht mal so übel...
LG
Vielen Dank!