Enthalpie Kerzenwachs?

Hey zusammen,

ich komme hier mit meiner Hausaufgabe gerade wirklich nicht mehr weiter und wäre sehr dankbar, wenn mir jemand ein bisschen weiterhelfen könnte. Und zwar muss ich die Reaktionsenthalpie für die Verbrennung von einem mol Kerzenwachs berechnen.

Es gilt die Annahme, dass Kerzenwachs ein Reinstoff mit der Formel C25H52 ist.

Ich weiß echt nicht, was ich tun soll. Ich verzweifle schon fast.

Ich hoffe sehr, dass mir jemand helfen kann.

LG und danke im Voraus!

Answer 1

[Picus48]

Grundsätzlich gilt, dass die Reaktionsenthalpie (hier identisch mit der Verbrennungsenthalpie) die Differenz ist zwischen der Summe der Standardbildungsenthalpien der Produkte und er Summe der Standardbildungsenthalpien der Produkte. Am Anfang der Rechnung steht zunächst die Erstellung der Reaktionsgleichung. Im vorliegenden Fall:

C₂₅H₅₂(l) + 38 O₂(g) → 25 CO₂(g) + 26 H₂O(g)

Die Standarbildungsenthalphie für die Verbindungen aus einer Atomsorte ist definitionsgemäß = 0.

Also Δ_fH°_gas für 38 O₂(g) = 38 * 0 = 0

Für CO₂(g): Δ_fH°_gas = -393.51 ± 0.13 kJ/mol

Für H₂O(g): Δ_fH°_gas = -241.826 ± 0.040 kJ/mol

Jetzt fehlt nur noch der Wert für das feste Wachs C₂₅H₅₂(s), um rechnen zu können. Den habe ich leider nicht gefunden. Man kann in diesen Fällen über die Bindungsenergien rechnen, was mir allerdings hier zu mühsam ist. Ich habe daher über bekannte Werte von kurzkettigen Paraffinen den Wert für C₂₅H₅₂(l) extrapoliert und komme auf:

Δ_fH°_liq= - 671 kJ/mol

Mit diesen Werten erhalte ich für die molare Verbrennungsenthalpie von C₂₅H₅₂(l) auf:

Δ_cH°_liq = 15.446 kJ/mol

Tatsächlich sollte der Wert in der Praxis etwas geringer ausfallen, weil eine gewisse Enthalpiemenge in Form von Schmelzenthalphie für das Wachs nicht berücksichtigt wurde. Aber grob passt es mit Literaturwerten übereinander: Der Heizwert für Paraffinöl wird dort mit 42 MJ/kg angegeben. Bei einer molaren Masse von 352 g/mol sind das 14.784 kJ/mol.