Lösungen?

1,5276g CdCl2 wurden elektrolytisch in 0,9367g metallisches Cadmium und cadmiumfreie Produkte überführt. Welche molare Masse des Cadmiums ergibt sich aus diesem Versuch, wenn man die Atommasse von Chlor mit 35,453 zugrunde legt?

Answer 1

[evtldocha]

Die Stoffmenge ist (berechnet aus der Masse für das entstehende Chlorgas Cl₂, dessen molare Masse zweimal der molaren Masse von Cl-Atomen entspricht. Daher auch der Faktor 2 im Nenner)

$n=\frac{1,5276\ g-0,9367\ g}{2\cdot35,453\ g}mol\ \approx0,008336\ mol$

Damit ist die molare Masse für Cadmium:

$M_{Cd}\ =\ \frac{0,9367\ g\ \cdot2\cdot35,453\ g}{\left(1,5276\ g-0,9367\ g\ \right)\ mol}\ \approx112,401\ \frac{g}{mol}$

Zum Vergleich: Der Literaturwert beträgt 112,411 g/mol

Comments

[Am87742]

Danke dir

[Am87742]

Vielen Dank