Ks-Wert nötig um Konzentration von H3O+ zu berechnen (mit MWG)?
Hallo Zusammen! Ich schreibe morgen eine Klausur in Chemie. Ich soll den pH-Wert einer schwachen Säure ausrechnen. Ich weiß dass ich dafür nur den pks Wert und die Ausgangskonzentration benötige, um diese in die Formel einzusetzen. Nur haben wir keinen pks Wert gegeben. Uns wurde gesagt wir müssen das MWG benutzen um zunächst c (H3O+) zu berechnen. Die Umstellung der allgemeinen Gleichung verstehe ich. Ich weiß nur nicht, welche werte ich mindestens dafür brauche um die Gleichung auch richtig zu lösen. Benötige ich den ks- Wert oder reicht nur die Ausgangskonzentration der Säure? Beim Umstellen des MWG bekam ich unter der Wurzel den Wert für HA × Ks ohne Wert dafür herraus. Benötige ich um die Gleichung lösen zu können nicht Ks? Danke für die Hilfe.
2 Antworten
Man braucht schon pKs und die Konzentration, bei schwachen Säuren.
Und c(H3O+) ist Unfug, ist ja dasselbe wie der pH-Wert, nur noch nicht negativ logarithmiert.
> den pH-Wert einer schwachen Säure
Dafür benötigst Du zwei Werte.
Erstens die Konzentration der Säure, oder die Ausgangs-Konzentration der Säure, oder die Konzentration des Säurerest-Anions.
Zweitens die Dissoziationskonstante Ks, ersatzweise deren negativen Logarithmus pKs.
Wenn Du eine Lösung gefunden hast, die ohne die Dissoziationskonstante auskommt, hast Du Dich verrechnet.