Kann mir jemand bitte den Ansatz zu der Chemie Aufgabe geben? (Bereich chemisches Rechnen)?
Aus 150.0 g Mangansulfat-Heptahydrat (MnSO4 . 7 H2O) soll eine wässrige Lösung mit 20 % Massenanteil an kristallwasserfreiem Mangansulfat hergestellt werden. Wie viele Milliliter Wasser werden benötigt?
2 Antworten
Die molaren Massen sind M(MnSO₄ ⋅ 7 H₂O)=277.11 g/mol und M(MnSO₄)=151.001 g/mol. Also beträgt der MnSO₄-Messenanteil im Heptahydrat genau w=M/M=54.49%, und Deine m=150 g Heptahydrat enthalten nur wm=81.7 g MnSO₄, Rest Wasser.
Du willst eine Lösung mit Massenanteil w=20% herstellen. Diese Lösung wiegt fünfmal soviel wie das darin enthaltene MnSO₄, also müssen insgesamt 409 g Lösung herauskommen. Du mischt also 150 g MnSO₄ ⋅ 7 H₂O mit 259 g Wasser; da keine Dichte von Wasser gegeben ist, ist vermutlich gemeint, daß das auch 259 ml Wasser sind.
Beide Molmassen bestimmen, mit und ohne Kristallwasser.
Auf Stoffmasse ohne Kristallwasser herunter rechnen.
WasserMasse berechnen (÷0,25).
Können? Sollen!
Aber die musst Du halt vorher berechnen. Aus den 150 g...Es sind halt weniger!
Kann ich da einfach die gesamt Masse - m(MnSO4) Rechen, um die Masse vom Wasser zu bekommen?