Kaliumiodid in Wasser lösen - Reaktionsablauf? Warum wird es Eiskalt?
Hey Leute, ich brauche Eure Hilfe!!! Smile
Wir haben im Unterricht Kaliumiodid in Wasser gelöst und sollten dann das Becherglas anfassen. Das Becherglas war Eiskalt. Wir sollen anhand dieser Beobachtung eine Aussage über den Reaktionsablauf machen. Ich bin eine totale niete in Chemie und habe keine Ahnung warum das Becherglas so Eiskalt geworden ist und ich habe erst recht keinen Plan was das über den Reaktionsablauf sagt. :/ BITTE HELFT MIR!! Smile
Danke im Voraus Smile
3 Antworten
Immer wenn du was auflöst wird es kalt, das gleiche passiert auch wenn du Salz in Wasser auflöst.
http://de.wikipedia.org/wiki/K%C3%A4ltemischung#K.C3.A4ltemischungen_mit_Salzen
Solch eine reaktionen wird endotherme Reaktion genannt das Gemisch entzieht der Umgebung Wärme -> es wird kalt
Kaliumiodid ist ein Salz, ist also aus einem Ionengitter aufgebaut. Wahrscheinlich hast Du das im Unterricht mit NaCl gelernt; bei KI ist es genau gleich.
Wenn Du so ein Ding in Wasser löst, dann passieren zwei Dinge: Erstens wird das Gitter zerstört. Dazu muß man Energie aufwenden, nämlich die Gitterenergie. Danach können die Ionen voneinander getrennt durch die Lösung flitzen und umgeben sich mit Wassermolekülen (die sich wegen ihres Dipols von Ionen angezogen fühlen). Diese „neuen Kleider“ für die Ionen liefern Energie, die sogenannte Solvatisierungsenergie.
Beim Kaliumiodid ist es so, daß die Gitterenergie (die man zahlen muß) größer ist als die Solvatisierungsenergie (die man herausbekommt). Deshalb muß man insgesamt für das Lösen Energie aufwenden. Und weil diese Energie ja irgendwoher kommen muß, wird es kalt.
Wenn die Bilanz umgekehrt wäre (Gitternenergie < Solvatisierungsenergie), dann würde aus aus genau dem gleichen Grund warm werden. Das ist z.B. bei NaOH der Fall.
Schwefelsäure in Wasser im Gegenteil.