Ist die folgende Reaktion eine Redoxreaktion?
Handelt es sich um eine Redoxreaktion?
Silbernitrat + Kaliumiodid —> Silberiodid und Kaliumnitrat
Silbernitrat ist ein Oxidationsmittel , aber wenn ich die Oxidationszahlen bestimme, liegen keine Veränderungen vor .. Ich bitte um Hilfe
1 Antwort
Moin,
das hast du schon ganz richtig erkannt. Das ist keine Redoxreaktion, weil sich von keinem beteiligten Reaktionspartner die Oxidationsstufe ändert.
Das ist eine der verschiedenen Salzbildungsmöglichkeit, die nach dem Muster
Salz 1 + Salz 2 ---> Salz 3 + Salz 4
verläuft.
Wenn du so willst, werden hier nur die Ionen der Salze untereinander getauscht.
LG von der Waterkant
Ja, klar. Hinzu kommt noch, dass Silberhalogenide (wie Silberiodid eines ist), ein ziemlich geringes Löslichkeitsprodukt haben, also schlecht wasserlöslich sind. Sie fallen aus Lösungen daher als Feststoffe aus:
AgNO3(aq) + KI(aq) ---> KNO3(aq) + AgI(s)↓
LG von der Waterkant
Würde die Reaktion im Wasser schneller stattfinden , da die Ionen besser verteilt sind ?