Herstellen einer molaren lösung durch verdünnen?

Grundlegende Basic-Frage zum herstellen einer x molaren Lsg:

Ich habe eine Flasche einer 2molaren CH3COOH-Lsg und will daraus eine 0,2molare Essigsäure herstellen durch Verdünnen mit Wasser.

Dabei habe ich diese Formel verwendet c1V1=c2V2 (vgl. Seite 3 der PDF unten):

http://www.biozeugs.de/downloads/Puffer-und-Loesungen.pdf

2mol/L1L=0,2mol/Lx

->x=10L

Das ist doch falsch oder? Was ist hier der Fehler?

Answer 1

[willi55]

Manchmal hilft Denken und nicht nur Rechnen.

um von c = 2 mol/L auf c = 0,2 mol/L zu kommen muss man offensichtlich um den Faktor 10 verdünnen. Nimm also ein beliebiges Volumen und gib Wasser dazu, bis du das 10-fache Volumen hast.

Das passt doch auch zu deiner Rechnung (nur dass du bei 10 L wegen der Größe wohl Angst bekommen hast.)

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Gelernt ist gelernt

Answer 2

[TomRichter]

Der Fehler ist, dass Du in der Lösung mit einem Volumen von 1 l gerechnet hast, obwohl das Volumen in der Aufgabe nicht angegeben ist.

Hättest Du tatsächlich einen Liter, wäre es richtig, diesen auf 10 Liter zu verdünnen.

Answer 3

[Koenigswasser]

Wie kommst du darauf, dass das falsch ist? Wenn du von 2 molar auf 0,2 molar gehst, hast du eine zehnfache Verdünnung. Das Volumen ändert sich also von 1 auf insgesamt 10 Liter.

Comments

[jenniferstrauss]

Ok, war zu verpeilt :( Danke

Answer 4

[cg1967]

Wenn du die Konzentration auf ein Zehntel der Ausgangskonzentration bringen willst dann mußt du das Volumen auf das Zehnfache bringen.