Handelt es sich hierbei um ein Dipol - H2S?
Hey, meine Frage ist ob es sich hierbei um ein Dipol handelt und wenn ja warum
Lg
2 Antworten
Ja, das ist ein Dipolmolekül, au denselben Gründen wie die anderen auch: Die Bindungen sind polar (weil Elektronegativitätsunterschied), und die Dipolmomente der einzelnen Bindungen heben einander nicht auf, weil das Molekül gewinkelt ist: Das δ⁻ ist am Schwefel zentriert, das δ⁺ zwischen den beiden H-Atomen.
In der Schule tut man immer so, als ob der Elektronegativitätsunterschied alles erklären kann. In der Praxis ist das nicht so; tatsächlich war ich im Studium schockiert, wie wenig man da von Elektronegativitäten spricht (kommt eigentlich nur bei den Organikern vor).
Die Elektronegativitäten sind nicht mal scharf definiert; hier finde ich für H 2.20 und für S, Se, Te und Po die Werte 2.58, 2.55, 2.10 und 2.00. Man würde also annehmen, daß die Chalkogenwasserstoffsäuren immer schwächer werden (und Te und Po dürften überhaupt keine Säuren sein, weil der Wasserstoff elektronegativer ist und daher ein δ⁻ tragen müßte).
Die Realität ist anders, denn die Säurekonstanten pKₐ betragen H₂S 7.0, H₂Se 3.73 und H₂Te 2.05 — also ist H₂Te die stärkste Säure, etwa so stark wie HSO₄⁻ und etwas stärker als Phosphorsäure. Warum sind diese Bindungen so höllisch polar?
Vermutlich liegt es am Größenunterschied der Atome. H ist ja winzig, und die anderen Atome sind viel größer, deshalb sind die Bindungen schwach wegen geringer Orbitalüberlappung. Und die Zentralatome kommen umso leichter mit einer Extraladung klar, je voluminöser sie sind.
@indiachinacook Super, vielen Dank für die detaillierte Antwort. Hier ( https://socratic.org/questions/what-is-the-bond-polarity-of-h2s ) wird auch die Geometrie des H2S mit den freien Elektronenpaaren als Grund angegeben. Das gleiche gilt dann ja auch für Thiolgruppen, oder? Die können ja durchaus auch als Donatoren für H-Brücken dienen.
Ja, sicher. Aber sooooooooooooooooooooo schwach ...
Der Elektronegativitätsunterschied zwischen Wasserstoff und Schwefel ist mit 0,2 geringer als der zwischen Wasserstoff und Kohlenstoff. Ich weiß aber trotzdem, dass die Bindung polar ist, finde aber nicht genau den Grund. Kannst du mir da helfen?