Gesättigte Salzlösung, verschiedene Salze...?
Ich habe eine gesättigte Lösung eines Salzes. Kann ich jetzt noch ein zweites Salz in dem Wasser lösen?
Wir gehen hier mal von konstant 20°C aus.
als Beispiel:
CuSO4 203 g/l
NaCl 358 g·l
Eine gesättigte Kupfersulfat Lösung mit 203 g CuSO4 auf einen Liter Wasser.
Kann ich jetzt noch NaCl lösen, da dieses ja bessser löslich ist?
3 Antworten
Bin nicht Chemiker.
Im Prinzip, wenn Wasser "gesättigt" ist, man noch etwas zuführt und kräftig umrührt, dann wieder in Ruhe läßt, fällt irgend etwas aus, setzt sich dann unten ab.
Dieses Prinzip wurde in Kläranlagen angewendet.
Was man hinterher mit dem abgesetzten Sumpf macht ist ein anderes Klafünf...
Eine gewisse Menge in jedem Fall.
Wie viel genau, das hängt ab von den "Löslichkeitsprodukten" der Salze, die aus den gelösten Ionen entstehen. Hier also außer den bereits vorhandenen CuSO4 und NaCl auch CuCl2 und Na2SO4. (Bitte selbst nachforschen.)
(Daneben auch noch die Verbindungen der nur teilweise deprotonierten Säureanionen und der entsprechenden Basenkationen, CuClOH und NaHSO4.)
Solange keins der Löslichkeitsprodukte überschritten wird, kann man auch noch mehr Salze / Basen / Säuren in Lösung bringen.
Man kann bei einer gesättigten Lösung Salze noch lösen allerdings setzt sich der Überschuss nach kurzer Zeit wieder ab