Frage zur Berechnung von Gleichgewichtskonstante?
Könnte mir bitte jemand erklären, wie man das Bsp. richtig berechnet? Ich steh gerade irgendwie voll auf der Leitung...
2 Antworten
Ich nehme an, daß die Reaktion bei hohen Temperatuen l"auft, sodaß alle drei Stoffe gasförmig sind (bei Raumtemperatur ist Cl₂ in Gas, PCl₃ eine Flüssigkeit und PCl₅ ein Festkörper).
Dann gilt:
PCl₃ + Cl₂ ⇌ PCl₅ K = c(PCl₅) / c(PCl₃) / c(Cl₂)
Wir haben einen Dreilitertopf und werfen 1 mol PCl₃ und 2 mol Cl₂ rein. Daraus bildet sich eine bestimmte Menge PCl₅, die wir (noch) nicht wissen:
n(PCl₅) = nennen wir es mal x
n(PCl₃) = 1 mol − x
n(Cl₂) = 2 mol − x
Außerdem wissen wir, daß nach der Einstellung des Gleichgewichts 0.8 mol PCl₃ übrigbleiben. Daher ist x=0.2 mol
Und jetzt wollen wir die Gleichgewichtskonstante ausrechnen. Dazu brauchen wir aber nicht die Stoffmengen, sondern die Stoffmengenkonzentrationen (oder, wenn man will, auch Stoffmengenanteil oder Partialdruck oder sonstwas). Und hier kommt das Volumen des Topfes (V=3 l) ins Spiel:
c(PCl₅) = x/V = 0.0667 mol/l
c(PCl₃) = (1 − x) / 3 = 0.311 mol/l
c(Cl₂) = (2 − x) / 3 = 0.644 mol/l
Und das kann ich jetzt in den Ausdruck für die Gleichgewichtskonstante einsetzen und bekomme K=0.333 l/mol.
Ich kann das nirgendwo überprüfen und hoffe einfach, mich nicht verrechnet zu haben.
Wenn von 1 mol PCl3 noch 0,2 mol übrig bleiben, reagieren dementsprechend 0,8 mol. Infolgedessen muss von 2 mol Cl2 noch 1,2 mol übrig bleiben und 0,8 mol PCl5 entstehen. Also K = (0,8)/(0,2*1,2)
Oh falsch herum sry. Wenn 0,8 mol übrig bleiben, reagieren 0,2 mol usw.