Oxidation bedeutet, der Stoff gibt Elektronen ab und die Oxidationszahl steigt dementsprechend, da ein Elektron "weg" ist. Reduktion bedeutet, er nimmt Elektronen auf, die Oxidationszahl sinkt, da ein Elektron "dazukommt".
Wenn von 1 mol PCl3 noch 0,2 mol übrig bleiben, reagieren dementsprechend 0,8 mol. Infolgedessen muss von 2 mol Cl2 noch 1,2 mol übrig bleiben und 0,8 mol PCl5 entstehen. Also K = (0,8)/(0,2*1,2)
Du musst Substanzen verwenden, welche in wässriger Lösung Hydroxid-ionen ausbilden. Z.B. Natriumhydroxid oder auch Ammoniak. Oder du kannst auch Alkalimetalle in Wasser lösen (z.B. Natrium), dabei entsteht Wasserstoff und Natriumhydroxid, welches die Lösung wieder basisch macht.
Also ich sehe keinen Fehler. Schon alleine vom logischen Denken, muss die Natronlauge die halbe Konzentration besitzen, da genau das halbe Volumen an Salzsäure benötigt wird, um die Natronlauge zu neutralisieren.
Und vom Rechenweg. Beide sind exakt identisch. Bei der unteren Formel wurde deine anfängliche Formel (n(NaOH) = n(HCl)) einfach nur substituiert.
Wie du schon sagtest: n = c * V
Und wenn man für NaOH den Index 1 und für HCl den Index 2 nimmt:
n1 = n2
c1 * V1 = c2 * V2
Ich weiß jetzt nicht wie tief du in der Materie steckst, aber folgendes:
Ein Zucker kann nur reduzierend sein, wenn in der Fischer-Projektion eine Aldehyd-Gruppe (in speziellen Fällen funktioniert es auch mit einer Keto-Gruppe) vorliegt. Bei der Ring-Bildung (Haworth-Formel) entsteht ein Acetal und das daran beteiligte Kohlenstoff-Atom nennt man auch anomeres C-Atom. Also bei den Einfachzuckern (z.B. Glucose und Mannose) liegen reduzierende Zucker vor, da ein anomeres C-Atom vorliegt.
Wenn du aber Zweifachzucker betrachtest, musst du schauen, an welchen C-Atomen die Verbindung der Einfachzucker geknüpft wurde. Wenn beide Partner über ihr jeweiliges anomeres C-Atom miteinander verknüpft sind, sind die Zucker NICHT reduzierend. Wenn ein anomeres C-Atom frei ist, ist der Zucker wieder reduzierend.
Bsp: reduzierender Zweifachzucker: Maltose
nicht reduzierender Zweifachzucker: Saccharose
Ein Quereinstieg ist meist möglich. Aber abgesehen davon würde ich prinzipiell davon abraten. Ganz egal wie gut du sein solltest, die Lehrer studieren nicht umsonst ihr Fach sowie Pädagogik, um das gelernte auch den Schülern ordentlich zu vermitteln.
Ich kenne viele Fälle (einige Freunde sind Lehrer), bei denen aus Lehrermangel ein Akademiker als Quereinsteiger eingestellt wurde. Fachlich waren die meisten Spitze. Aber das Problem ist, die konnten meistens nie ihr Wissen an die Schüler weitergeben.
Ich finde es persönlich auch frech zu denken, man könne ein Lehrer sein, nur weil man z.B. Chemie studiert hat. Da gehört wie gesagt noch so manches dazu, außer das Wissen.
Ganz grob gibt es keinen Unterschied in der Berechnung.
Die Molmasse oder auch molekulare Masse, gilt wie der Name schon sagt für ein Molekül, z.B. Wasser. Die Formelmasse gilt für Salze, da diese nicht aus Molekülen, sondern Ionen aufgebaut sind, z.B. NaCl.
Aber die Berechnung von beiden ist exakt gleich: Die Atommassen der entsprechenden Atome des Moleküls/Salzes addieren.
Die Antwort gebe ich dir nicht, aber folgende Daten:
Die molare Masse eines Sauerstoff-Atoms beträgt 16 g/mol. Die Avogadro-Konstante ist 6,02 * 10 ^ (+23) mol ^ (-1).
Und der Zusammenhang der Teilchenanzahl und Avogadro-Konstante lautet: N = n * N(A) wobei N für die Teilchenanzahl, n für die Stoffmenge und N(A) für die Avogadro-Konstante steht.
Das kommt ganz allein auf dich an. Wenn du Chemie studieren willst, mach das. Klar ist es nicht leicht und man muss viel Zeit und Arbeit auch nach den Vorlesungen investieren, sei es für das vor- und nachbereiten von Protokollen oder nachlesen von übermitteltem Stoff. Die hohe Abbruchrate kommt deshalb auch nicht von ungefähr. Aber ein Großteil der Studenten, die das Studium vorzeitig beenden, sind meistens solche, die nicht genau wissen, was sie studieren sollen und denken, dass Chemie ja immer Spaß gemacht hat und da kann man das ja mal probieren. Gemäß dem Motto "wird schon schiefgehen".
Überleg es dir gut, es wird Nerven kosten, aber solange der Wille da ist und das Studium Spaß macht, ist es ohne Weiteres möglich.
