Frage zu Chemie?

Hi, ich habe eine Frage zur folgenden Redoxgleichung: NO3- → N2O + O2 (noch nicht ausgeglichen).

Wieso ist die Oxidationsgleichung so:

2 H20 -> O2+ 4e-

also die 4 Elektronen verstehe ich.. aber wieso steht da nicht:

NO3 -> O2+ 4e- (noch nicht ausgeglichen)

wieso ist da H2O und wieso kann man das so ersetzen? Die Reaktion läuft im alkalischen Zustand ab

Answer 1

[AllesIsi98]

Ich verstehe gar nicht was du da überhaupt aufgeschrieben hast.

Aber in NO3^- hat N Oz: +5, es kann also nur reduziert werden. Dabei entstehen erfahrungsgemäß nitrose Gase, unter anderem auch NO, aber nicht nur.

Dementsprechend kann in der wässrigen Lösung ohne anderes Reduktionsmittel (Verwendung einer nicht reduzierenden Base) nur Wasser oxidiert werden.

Comments

[Vvvvvvvvvvv]

Aufstellen von Redoxgleichungen durch die Oxidationszahlen-Methode (periodni.com)

bei der Oxidation steht H2O.. das verwirrt mich :(

[AllesIsi98]

@Vvvvvvvvvvv

Der Sauerstoff in Wasser hat Oz=-2, während die Oz von Sauerstoff in O2 = 0 ist, der Sauerstoff wird also oxidiert.

[Vvvvvvvvvvv]

@AllesIsi98

ah okay danke