FeSO4 + Cu ->? Was entsteht?
Hi, kann mir bitte einer sagen, was entsteht, wenn ich zu einer FeSo4-Lösung Kupfer hinzufüge? Ich stehe gerade total auf dem Schlauch.. Theoretisch kann das Kupfer doch wegen dem höheren Redoxpotential gar nich reagieren oder? Es fällt weder was aus noch reagiert es, oder?
Wäre nett, wenn mir jemand Denkanstöße geben würde:-)
6 Antworten
Wenn du es ordentlich heiss machst, die Lösung ziemlich konzentriert ist und reichlich Luftsauerstoff zur Verfügung steht, werden wohl einige Kupferionen entstehen, und die Lösung färbt sich etwas blau. Normalerweise passiert nichts.
Dann oxidiert aber eher Eisen(II) zu Eisen(III) und das Kupfer wird auch nur vom Luftsauerstoff oxidiert und reagiert nicht mit FeSO4.
Da sollte GOORNISCHT passieren... Höchstens die FeSO4-Lösung wird langsam bräunlich, durch den Luftsauerstoff.
Beide Komponenten können nur oxidieren, aber wie soll das gehen? FeSO4 könnte theoretisch auch zu Fe reduziert werden, aber wie denn? Mit Cu-Metall?
Da Kupfer edler als Eisen ist und die Reduktionsfähigkeit der Fe(2+)-Iones auch nicht zum Tragen kommen kann, denn Kupfer ist bereits auf der für dieses Element praktisch niedrigsten Oxidationsstufe, findet keine Reaktion statt.
Gar nix passiert da. Cu kann Fe nicht verdrängen. Umgekehrt schon.
Es sei denn die Aufgabe ist mal wieder unvollständig und es werden Cu 2+ Ionen zugegeben, dann fällt natürlich reines Kupfer aus und die Lösung wird braun wegen der Bildung von Fe3+ Ionen. Grins
ah..du hast also auch keinen Plan??:-)