Wie berechnet man hier die Masse an Kupferoxid?

Im Internet habe ich folgende Aufgabe der Übung gefunden:

Ein Kupferblech mit der Masse 12,7 g wird mit einem Bunsenbrenner erhitzt. Dabei entsteht das rote Kupferoxid (Cu₂O).

Dann soll man die Masse an Kupferoxid berechnen, die bei der vollständigen Umsetzung des Kupfers entsteht.

Folgendes habe ich errechnet:

m(Cu)= 12,7g

M(O)= 16 g/mol

M(Cu)= 64g/mol

M(Cu₂O)= 144g/mol

n(Cu)≈0,2mol

Jedoch verstehe ich nicht, wie man die Masse des roten Kupferoxids berechnen soll. Dazu benötigte man doch zusätzlich entweder eine zusätzliche Angabe bezüglich der Stoffmenge oder bezüglich der Masse des Kupfer(I)-oxids.

Oder habe ich etwas übersehen?

Answer 1

[steineinhorn]

du hast doch eine Stoffmenge, die du aus der anfänglich gegebenen Masse an Kupfer berechnet hast. Und es verschwindet ja kein Kupfer, das heißt du kannst aus der Stöchiometrie des Kupferoxids dessen Stoffmenge ableiten. Und damit und der molaren Masse lässt sich dann die Masse berechnen.

Answer 2

[indiachinacook]

2 Cu + ½ O₂ ⟶ Cu₂O

Aus zwei Mol Kupfer (≙ 127 g) entsteht also 1 mol Cu₂O (≙ 143 g). Aus 12.7 g also wieviel? Da die Zahlen so simpel sind, braucht man keine Taschenrechner, um zu sehen, daß das 14.3 g sein werden.

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Chemiestudium mit Diss über Quanten­chemie und Thermodynamik

Answer 3

[cg1967]

Dann soll man die Masse an Kupferoxid berechnen, die bei der vollständigen Umsetzung des Kupfers entsteht.

Sinnlose Aufgabe. Das Blech reagiert nicht vollständig.