FeCl3 Ionenbindung?

Hallo

Ich bin gerade am Chemie lernen (Repetition der Basics) und es sind zwei Fragen aufgetaucht:

• Warum handelt es sich bei FeCl3 um eine Ionenbindung und nicht um eine kovalente Bindung? Die Differenz der EN ist doch <1.7 ... nach welchen Parameter kann die Bindungsart sonst noch bestimmt werden?
• Warum bildet HCl einen Dipolmoment, NaCl hingegen nicht? Das ist mir nicht klar, ich finde keine Erklärung dazu.

Beide Fragen beziehen sich auf Lösungen eines Texbuches in Chemie, das ich mir gekauft habe.

danke!

Answer 1

[ThomasJNewton]

Was sagt denn Wikipedia zum Eisen(III)-chlorid?

Eisen(III)-chlorid ist eine vorwiegend kovalente Verbindung mit Schichtstruktur. Oberhalb des Sublimationspunkts liegt sie vor allem als gasförmiges Fe₂Cl₆ vor, das mit steigender Temperatur zunehmend zu FeCl₃ dissoziiert.

Der Bindungstyp ist auch von der Ladung abhängig. Fe(II)verbindungen sind ionischer, Fe(III)verbindungen kovalenter. Noch extremer ist der Unterschied z.B. bei Cr(III) und Cr(VI).

NaCl ist ein Salz, eine Ionenverbindung. Da gibt es keine Dipolmomente. Dipolmomente gibt es nur bei Molekülen.

Answer 2

[Miraculix84]

1) Metall + Nichtmetall = Salz (ionisch)

Aber du hast Recht: Die Faustregel mit den 1,7 passt hier nicht. Ist auch nur eine Faustregel. In Wirklichkeit ist der Übergang zwischen ionisch und kovalent ein fließender.

2) HCl ist ein Gas und seine biatomaren Moleküle können sich drehen. NaCl ist ein Feststoff. Die Ionen sitzen da an festen Gitterplätzen.

LG