NaCl Ionenbindung oder kovalente Bindung und wie spalten sich Na und Cl - kann mir das jemand erklären?
Hallo,
ich dachte immer NaCl ganz klar Nichtmetall+Metall->Salz->Ionenbindung->heterolytische Spaltung in Na + + Cl -
und entweder habe ich das heute falsch verstanden, oder es hieß in der Vorlesung tatsächlich, dass sich
NaCl homolytisch in elementares Natrium und elementares Chlor spalte. Als Beweis wurde die natriumtypische Flammenfärbung beim Verbrennen von NaCl angeführt.
Ich dachte immer, dass nur kovalente Bindungen homlytisch gespalten werden können.
Kann das bitte wer auf-/erklären?
Danke
1 Antwort
Bei den hohen Temperaturen der Flamme entstehen tatsächlich Na-Atome — die gelbe D-Linie entsteht, wenn das 3s-Elektron auf 3p gehoben wird. Die Na-Atome stehen dabei im Gleichgewicht mit Na⁺-Ionen und freien Elektronen, alles in der Gasphase.
Ob in der Flamme auch Cl⁻-Ionen oder Cl-Atome oder Cl₂-Moleküle oder Cl⁺-Ionen oder sonstwas vorkommen, weiß ich ehrlich gesagt nicht.
NaCl siedet bei 1400°C, diese Temperatur erreicht man mit einer Flamme eher nicht. Aber natürlich verdampf ein bißchen schon bei tieferer Temperatur, und dann bilden sich NaCl-Moleküle.
In so einer Flamme gibt es aber auch freie Elektronen aus der Verbrennung des Gases (deshalb leitet die Luft über einer Flamme den Strom). Es bildet sich also ein Gleichgewicht aller möglichen Spezies — Moleküle, Ionen, Atome und freie Elektronen. Da das NaCl-Molekül stark gebunden ist (411 kJ/mol, bezogen auf Na+Cl) kann es bei den typischen Flammentemperaturen von unter 1000 Grad nicht wirklich gut dissoziieren; ich vermute, daß es durch Stöße mit den freien Elektronen aufgeknackt wird, also nach dem Prinzip
NaCl + e⁻ ⟶ Na + Cl⁻
das ist aber nur geraten.
Siehe auch http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/molecule/nacl.html
äh danke. Aber wie genau werden die jetzt gespalten hetero- oder homolytisch?