En-Differenz berechnen in Chemie! Brauche dringend Hilfe!
Ist meine Vorgehensweise richtig?
En-Differenz von:
H2S - Schwefelwasserstoff
Schwefel hat 2,5 als En-Wert und Wasser einen En-Wert von 2,1
Dann 2,5-2,1= 0,4
Also ist das eine unpolare Bindung richtig?
CO2
3,5-2,5= 1
Also eine polare Bindung, da alle Bindungen ab 0,5 polar sind?
Danke im Voraus!!!
4 Antworten
Die Rechnung stimmt, die Folgerung nicht. Es gibt keine Grenze, ab der eine Bindung polar ist. Der polare/ionische Charakter nimmt mit steigender Differenz zu, der kovalente nimmt ab. H2S ist nicht unpolar, es ist recht schwach polar.
Die Bindung im - zum Beispiel - Chlormolekül ist völlig kovalent, da beide Atome die (natürlich) gleiche EN haben. Die Differen ist null.
H ist Wasserstoff, nicht Wasser. Rest ist ok.
Ich glaube mal es stimmt!
Super!!!!!
Eine Frage , was passiert eigentlich wenn die en-Werte beider Atome gleich sind?
Wie bei H3P
2,1 und 2,1
Ist die en-Differenz dann einfach 0 ?
Ja, ein (fast) vollkommen unpolares Molekül entsteht, zumindest, was die Bindungen zwischen dem P und den drei H angeht. Das einzige, was noch ein bisschen interessant sein könnte sind die beiden freien Elektronen, die noch am P hängen und nix zu tun haben.... An dieser kleinen STelle ist es vielleicht noch ein bisschen negativer als am Rest des Moleküls, aber das brauchst du sicher noch nicht... :-) - Die Sache mit der EN-Differenz hast du aber schon prima verstanden - und damit kannst du fast 50% aller Phänomene in der Chemie erklären! Prima!
Danke , ich habe eine 2+ in der Arbeit geschrieben ;)