Edelgaskonfiguration bei Beryllium und Lithium?
Die Elemente sind bestrebt, innerhalb einer Verbindung, die Verteilung der Elektronen auf der äußersten Schale,wie die Edelgase zu erreichen. Lithium und Berryllium bilden da eine Ausnahme. Begründe ,warum sie doch die Edelgaskonfigutation erreichen.
2 Antworten
Nach dem Wunsch der höheren Stabilität, unter Edelgas- oder auch Oktettregel bekannt, streben Atome danach, ihre Valenzschale mit 8 Elektronen zu befüllen und damit Edelgaskonfiguration zu erreichen. (Oktett = acht)
Lithium und Beryllium stellen nun die Ausnahmen dar, da sie im Gegensatz zu den anderen Ionen für den Edelgas Zustand nicht 8 Elektronen in der äußeren Schale brauchen, sondern nur 2 (Edelgaskonfiguration von Helium).
Li --> Li+ + e-
Be --> Be2+ + 2 e-
Lithium, Beryllium und Bor können durch Elektronenabgabe (Oxidation zu den entsprechend geladenen Kationen) die Elektronenkonfiguration des Heliums (1s²) erreichen.