Edelgaskonfiguration? Silicium?
In meinem Chemie-Buch steht: ''Befinden sich bis zu 3 Elektronen in der äußersten Schale, werden diese abgegeben, damit eine darunter voll besetzte Schale zur Valenzschale wird. Ab 5 Elektronen in der Valenzschale werden in der Regel so viele Elektronen aufgenommen, bis eine voll besetzte Valenzschale erreicht wird.'' Hm, aber was ist jetzt zum Beispiel mit Silicium, das 4 Valenzelektronen besitzt?
2 Antworten
Die oberen Elemente, C und Si, bevorzugen kovalente Bindungen. Sie geben also weder Elektronen ab noch nehmen sie welche auf, vielmehr teilen sie diese mit ihren Bindungspartnern.
Nach unten nimmt der metallische Charakter zu, Ge, Sn und Pb reagieren vorzugsweise wie andere Metalle, indem sie Elektronen abgeben. Aber auch kovalente Bindungen kommen vor, siehe Tetraethylblei, als Antiklopfmittelim bleihaltigen Benzin bekannt.
ich mach das auch gerade in chemie. gute frage eigentlich.. wir haben bisher nie die vier-elekronen- schalen genommen.
Aber ich glaube aber, dass silicium vier elektronen abgibt.
So langsam hab ich ein schlechtes gewissen.. ich schreib doch bald chemie :D