die nötige Spannung für eine Elektrolyse?
Hallo zusammen
Wir behandeln in der Schule die Elektrolyse. Zuhause habe ich dann weiter recherchiert und bin da auf verschiedene Spannungen für die Elektrolyse verschiedener gelösten Salze im Wasser gestossen. Zum Beispiel steht auf der einen Seite das für eine Perchloratzelle die Spannung 10-30 Volt währen oder auf Wikipedia 4.5 Volt für eine Chloralkalielektrolyse. Aber schon bei 3.212 Volt zersetzt sich das Wasser in seine Bestandteile. Damit aber bei der Chloralkalielektrolyse Chlor und Wasserstoff entsteht braucht es nur 2.5 Volt. Warum setzt man das 4.5 Volt ein auch wenn sich da schon Wasser zersetzt und bei 10 Volt sowiso?
Ah und die Überspannung habe ich überall dazu gerechnet, aber das Potential für Wasser steigt so nur auf 3.212 Volt und trotzdem nicht gleich auf 4.5 Volt.
Wäre sehr nett, wenn ihr mir helfen könntet, Danke im Voraus
1 Antwort
Warum setzt man das 4.5 Volt ein auch wenn sich da schon Wasser zersetzt und bei 10 Volt sowiso?
Die Spannung ist ja nicht unabhängig vom Strom wählbar.
Die Spannung hängt über das Ohmsche Gesetz immer mit der Stromstärke zusammen und für die Elektrolyse gilt, je höher die Stromstärke desto schneller der Elektrolysevorgang. Somit steigt die Geschwindigkeit der Elektrolyse mit steigender Spannung.
Das Wasser zersetzt sich ja bei solchen "Nasselektrolysen" immer mit, ob das ein Problem ist oder nicht hängt vom jeweiligen Verfahren und dessen Zielen ab.
Bei der Chloralkali Elektrolyse wird durch die Abspaltung von Wasserstoff das OH- Ion für die Natronlauge gebildet, es ist also in dem Fall durchaus gewünscht dass das Wasser mitreagiert, damit man im Endeffekt Chlor, Wasserstoff und Natronlauge erhält.
Elekrolysen wo die Zersetzung des Wassers zu Problemen führen würden werden meistens mittels Schmelzflusselektrolyse gemacht, wie zB in der Aluminiumherstellung.
und wiso gibt es dann keine Probleme mit dem Zersetzen des Wassers, wenn die Spannung so hoch ist?
:D