Das Volumen der Lösung um ne 50 %-ige NaOH-Lösung herzustellen ?
Hallo, ich hab eine stöchiometrische Frage und freue mich auf eine Antwort wenn jemand ne Ahnung hat.
die Aufgabe:
Wie viel ml einer 50-masse prozentigen NaOH-Lösung d = 1,5253 g/ml werden benötigt um 5, 0 liter NaOH-lösung der konzentration c = 0,2 mol/L herzustellen?
vielen Dank im Voraus
2 Antworten
n(NaOH) = c(NaOH) * V(NaOH) =
= 0,2 mol/L * 5 L = 1 mol
m(NaOH) = n(NaOH)*M(NaOH) =
= 1 mol * 39,997 g/mol = 39,997 g
So viel g NaOH sind in 5 Liter 0,2 M NaOH.
Dann:
50%ige NaOH heißt in 100 g Lösung sind 50g NaOH.
100 g....50 g
m g.... 39,997 g
m(NaOH) = (100 g * 39,997 g)/50 g =
79,994 g
Mit der Dichte auf ein Volumen:
V(NaOH) = m(NaOH)/d(NaOH) =
= 79,994 g / 1,5253 g/mL = 52,44 mL (gerundet)
Also brauchst du 52,44 mL 50%ige NaOH um 5 L 0,2 M NaOH herzustellen.
Formel für Konzentration der 50% NaOH-lsg. :
c = (Dichte*Massenprozent)/Molare Masse
Um das Volumen v1 herauszufinden:
c1v1 = c2v2
In deinem Fall ist c1 das was du mit der obigen Formel rausbekommst. v1 ist das herauszufindende Volumen.
c2 = 0,2M
v2 = 5 L
Grüsse, Fabio