Chemie Test Oxidation und Reduktion?
Hi, Wie könnte man diese Aufgabe lösen?? Legt man einen Gegenstand aus Silber in eine leitende Flüssigkeit zusammen mit Alufolie(Aluminium), die das Silber berührt, so wird das Silber mit der Zeit blank, das Aluminium korrodiert dagegen. Es bildet sich daraus eine wasserlösliche Ionenbindung. Formuliere die Teilgleichungen für die Reaktionen des Silberions bzw. des Aluminiums (Sauerstoff und Schwefel nicht mit einbringe) und gib an, was die Oxidation, und was die Reduktion ist. Danke im Vorraus LG
1 Antwort
Hier geht es vermutlich um die Reinigung von angelaufenem Silber (?); also die Umwandlung von Silbersulfid in Silber.
Die Gesamtgleichung für die Metall allein ist recht simpel; Al gibt 3 Elektronen ab (wird oxidiert) und die Silberionen im Ag2S nehmen je ein Elektron auf (Reduktion).
3Ag+ + Al → 3Ag + Al+++
Problem ist nur das Al eigentlich hier als Al2O3 vorliegt (Al-Oberflächen sind mit einer dünnen Schicht Aluminiumoxid passiviert- die muss erst aufgelöst werden)
UND
Ag2S ist praktisch wasserunlöslich, dissoziiert also nicht in der Brühe zu Ag+; deshalb kann man den Schwefel schlecht weglassen.....
Die einzelnen Schritte müssten so ablaufen:
Die Lösung in diesem Versuch ist normalerweise eine NaCl Lösung und dann wird das Al2O3 als Komplex gelöst:
Al2O3(s) + 2Cl- + 3H2O → 2[Al(OH)2Cl](aq) + 2OH- (kann auch ein wildes Gemisch verschiedener Aluminiumhydroxychloride sein- aber das Prinzip stimmt).
Dann erst kann das Al reagieren:
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 (Aluminiumhydroxid ist nahezu unlöslich in Wasser- kann aber in einer starken NaCl-Lösung wieder besser lösliche Aluminiumhydroxychlorid-Komplexe bilden)
Der Wasserstoff reagiert dann mit dem Ag2S:
3Ag2S + 3H2 → 6Ag + 3H2S (H2S gibt dem Experiment den fauligen Geruch; es dissoziiert nur zu einem geringen Grad)
Die Gesamtgleichung wäre dann:
3Ag2S + 2Al + 6H2O → 6Ag + 2Al(OH)3 + 3H2S