Chemie-Kohlenstoffdioxid-Ausstoß von Pkws?

Könnte mir jemand bei dieser Aufgabe helfen? Ich stehe gerade voll auf dem Schlauch

Answer 1

[Picus48]

Der Verbrauch ist ja bereits mit 5,4 kg Propan je 100 km Fahrstrecke gegeben. Nun muss man nur noch die Reaktionsgleichung für die Verbrennung aufstellen und die darin vorkommenden Stoffmengen in die die entsprechenden Massen umrechnen.

Da Propan die Summenformel C₃H₈ hat (3 C), ist es ohne große Chemiekenntnisse leicht einzusehen, dass aus einem Molekül (oder besser mol) Propan genau 3 Moleküle (mol) CO₂ entstehen. Jetzt muss man nur noch die Masse m des Propans über die molare Masse M in die Stoffmenge n umrechnen. M kann man selber über die Atommassen rechnen oder recherchieren. M = 3 * 12(C) + 8 * 1(H) = 44 g/mol.

n(Propan) = n /M = 5400 g/(44 g/mol) = 122,7 mol

n( CO₂) = 3 * n(Propan) = 368,2 mol

m( CO₂) = n( CO₂) * M( CO₂) = 368,2 mol * 44 g/mol = 16201 g = 16,2 kg

Damit keine Verwirrung aufkommt, zufällig ist: M( CO₂) = M(Propan) = 44 g/mol