Chemie?
Hey, brauche eine detaillierte Erklärung bei dieser Aufgabe, weil ich es garnicht verstehe.:
Da ist eine Doppelbindung und die sollst Du im OrbitalModell erklären...SigmaBindung, PiBindung, sp2-Hybridisierung, ...
Und was ist mit der einfachbindung ist das dann sp1 oder wie weil es sind einfach und doppelbindung da
Vllt, solltest Du noch mal über das OrbitalModell, Bindungen und Hybridisierung nachlesen...
Finde nix über buten.
Wenn ich fragen darf, in welchem Kontext hast du diese Aufgabe bekommen? In welcher Klassenstufe/ Studium?
12 klasse
1 Antwort
Kohlenstoff mit 4 Einfachbindungen ist Sp3 Hybridisiert, das S Orbital und die P Orbitale bilden das tetraederförmige Sp3 Hybridorbital mit dem Bindungswinkel 109 Grad.
Mit einer Doppelbindung ist der kohlenstoff Sp2 hybridisiert, das S Orbital bildet mit 2 Elektronen aus den P Orbitalen Sp2 Hybridorbitale mit 120 Grad Bindungswinkel, Anordnung im Raum ist hier trigonal planar. Das verbleibende P Orbital steht senkrecht zu dieser ebene.
Da bei der Doppelbindung mit Sp2 Hybridisierung das P Orbital mit einem höheren Energielevel noch besetzt ist, ist die Doppelbindung reaktiver.
Ich hoffe den Rest findest du raus, Übung macht den Meister.
mfg Jan
https://www.spektrum.de/lexika/images/chemie/fff860_w.jpg Hab ich gerade gefunden. ganz rechts sp3, mitte sp2 und links sp (bei Dreifach Bindungen). Diese Anordnung gilt für die C Atome, der Wasserstoff ist als kleines Atom an die großen „Keulen“ mit dem + gebunden. Bin übrigens auch 12. Klasse.
2 Tetraeder an den spitzen verbinden und an einen davon das flache Dreieck. Die Spitzen die übrig bleiben haben Wasserstoffatome. Das Dreieck muss halt an 1. Stelle sein.
Du musst dir vorstellen das immer diese Ecken dieser Formen den wahrscheinlichsten Aufenthaltsort des Elektrons angeben und sich damit an dieser Stelle eine Bindung ausbildet. Man kann die einzelnen Formen also "an den Ecken verbinden" um das Molekül zu modellieren.
2 Sp2 hybridisierte C Atome (Dreiecke) sind an der Spitze miteinander verbunden. Die P Orbitale stehen senkrecht zu dieser Ebene und bilden die Doppelbindung. Die se Ebene liegt am Anfang des Moleküls, da but-1-en. An der rechten Seite ist ein weiteres sp3 hybridisiertes C Atom (tetraederförmig) an einem Eck dieser Ebene gebunden. Und an diesem ist ein weiters tetraederförmiges C Atom gebunden. Die Spitzen der Dreiecke und Tetraeder die frei bleiben haben Wasserstoffatome. Bilder kann man hier leider keine hochladen.
Eine kleine Skizze wäre noch hilfreich bitte