Chemie / Volumen?
In einer Rauchgasentschwefelungsanlage fallen täglich 1300 t Calciumsulfat an. Berechne das Volumen an Schwefeldioxid, das täglich aus dem Rauchgas entfernt wird.
Hinweis: In modernen Anlage können so mehr als 95% des Schwefeldioxids aus dem Rauchgas entfernt wird.
Hilffe!!!
2 Antworten
Schwefeldioxid wird durch folgende Reaktion aus dem Rauchgas entfernt:
SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O
Das bedeutet: 1 mol CaSO3 entspricht 1 mol SO2 im Rauchgas.
1 mol eines Gases hat ca ein Volumen von 22,4 l.
Durch den Wirkungsgrad der Anlage (95%) waren ursprünglich im Rauchgas etwas mehr mol SO2 als dem abgeschiedenen CaSO3 entspricht.
Der Rechenweg ist wie folgt:
(1) Wieviel mol sind 1300 t CaSO4? Dazu braucht man das Molgewicht von CaSO4.
Außerdem musst Du die 1300 t in vorher g umrechnen (1.300.000.000g).
(2) Die Molmenge musst Du noch mit 1/0.95 multiplizieren
(3) Dann muss noch die Molmenge mal 22,4 l gerechnet werden.
Fertig.
Es fallen n=m/M=9.5 Mmol Gips an, das entspricht derselben Stoffmenge SO₂ also m=nM=612 t. Die Stoffmenge kannst Du mit pV=nRT für gegebenen Druck und Temperatur auf Volumen umrechnen.