Berechne die Masse an Ätznatron, die benötigt wird, um 250 g von Glycerintripalmitat in die entsprechende Kernseife zu überführen.?
Hallo, ich bräuchte Hilfe bei dieser Aufgabe. Ich habe schon gegoogelt aber ich weiß einfach nicht wie man das ausrechnen soll und was die entsprechende Lösung ist. Über Hilfe würde ich mich sehr freuen 🙂 Danke im Vorfeld
1 Antwort
Hast du denn schon die Vorarbeiten erledigt?
- Die Formeln aller Stoffe ermittelt.
- Die Reaktionsgleichung aufgestellt.
- Die Molmassen aller Stoffe eingesetzt.
Dann helfen wir gerne bei der Rechnung auf Mittelstufenniveau.
Es ist EINE Reaktionsgleichung, und es heißt Molmasse, nicht Molarenmasse.
Davon ab: Zeig doch mal, was du hast.
Oder willst du nur die Lösung?
Also ich habe jetzt als Lösung, dass ca. 30g benötigt werden
Also für die molmasse von Ätznatron habe ich die Masse von Glycerintripalmitat geteilt durch die molare Masse von Glycerintripalmitat mal 3 gerechnet. Und für die Masse habe ich dann die molare Masse von Ätznatron mal die molare Masse von NaOH
Besser wäre der ganze Rechenweg gewesen. Ich kenne die Molmasse von Glycerintripalmitat auch nicht auswendig, musste sie mir extra raussuchen.
Jedenfalls hast du 250g/(807g/mol)=0,3mol Glycerintripalmitat.
Dafür brauchst du 0,3mol*3=0,9mol NaOH. Die Molmasse von NaOH ist 40g/mol.
0,9mol*(40g/mol)=36g. Als ca. 30 g geht das nicht mehr durch.
Also ich habe die Formeln von den Stoffen, die Reaktionsgleichungen verstehe ich nicht, und die Molarenmassen habe ich auch