Bei der Zerlegung von 464 mg Silberoxid werden 432 mg Silber gebildet. Wie groß ist die Masse der gebildeten Sauerstoffportion?
Biette gönnt ich bin zu schlau davür!
3 Antworten
Nur geraten, die Lösung müsste die Differenz sein. 464 mg - 432 mg = ?? mg
Danke, also 32 mg. Hast mir sehr geholfen!!! Schönen tag dir noch!!!
aus 464 g AgO werden keine 432 g Ag gebildet, wenn vollständig reduzieert wird
107 g/mol Ag und 16 g/mol O = 123 g AgO/Mon
Oder es bleibt AgO übrig.
Guck in Periodensystem/Tabelle: Atomgewichte
Ag: 107 heisst 1 Mol sind 107 gramm Ag
mach das auch für O: 16 Gramm
Dann ausrechnen: wie viel gramm sind 1 Mol AgO: 107 + 16 Gramm_ 123 g sind 1 Mol AgO
Zerlegst Du (dh reduzierst) 1 Mol AgO, dann dann gibt das 16 g O und 107 g gramm Ag.
So jetzt hast du das für 123 g AgO.
Jetzt kommt der Dreisatz und du machst das für 436 g AgO, was ja 3,7mal so viel ist.
Silber tritt überwiegend einwertig auf. Silberoxid ohne weitere Angaben ist Ag₂O.
Stelle zuerst einmal die Reaktionsgleichung für diese Zerlegungsreaktion auf, und poste diese hier.
Wenn Du die Reaktionsgleichung nicht aufstellen kannst, dann ist die Lösung dieser Aufgabe für Dich nicht möglich.
ok herr docktor oberschlau aber ich habe die lösung schon.....
Dumm nur, dass es keine Lösung gibt - Chemie ist nicht einfach Mathematik mit Elementsymbolen, sondern hat mit real existierenden Stoffen zu tun.
ok... aber ich bin 13. ich verstehe ihre antwort leider nicht. trotzdem danke, dass sie sich zeit genommen haben!!! Schönen tag ihnen noch!!!