Autoprotolyse und pH-Wert?

Hey :),

Ich verstehe die folgende Aufgabe in Chemie nicht:

Die Hydroxidionenkonzetrationen wässriger Lösungen sind bei 25 Grad Celsius.

d) 4*10^-7 mol/l e) 10^-11 mol/l

Berechnen sie die pH-Werte der Lösungen und geben sie an, ob die Lösungen sauer, neutral oder alkalisch sind.

Weiß jemand wie ich da vorgehen soll oder kann mir vielleicht ein Beispiel vorrechnen?

Answer 1

[Picus48]

Es gelten hier folgende Zusammenhänge.

c(OH⁻)*c(H₃O⁺) = 10⁻¹⁴ mol²/L²

Logarithmiert sieht das so aus:

pOH + pH = 14

und

pH = -log₁₀[c(H₃O⁺)*Lmol⁻¹]

Beispiel e) c(OH⁻) = 10⁻¹¹ mol/L ===>

c(H₃O⁺) = 10⁻¹⁴ mol²/L²/(10⁻¹¹ mol/L) = 10⁻³ mol/L

pH = -log₁₀[10⁻³mol/L*Lmol⁻¹] = 3

Diese Lösung ist sauer.