Atome von links nach rechts kleiner?
Hallo zusammen
Ich habe gerade ein Verständnisproblem. Die Protonenzahl nimmt im PSE von links nach rechts zu. Ich würde somit auch sagen, dass die Grösse der Atome von links nach rechts zunimmt (innerhalb einer Periode). In meinem Lehrmittel steht es anders (siehe Bild). „...weil die Atome kleiner werden...“.
Entweder habe ich jetzt eine andere Definition vom Atomgrösse im Kopf oder das Lehrmittel hat einen Fehler und es sollte „grösser“ heissen. Was trifft nun zu?
Lg
5 Antworten
Hallo pheneutria
Was in deinem Lehrmittel steht, ist korrekt.
Der Atomradius innerhalb einer Periode nimmt von links nach rechts ab.
Dies lässt sich folgendermaßen erklären:
Die Kernladungszahl nimmt von links nach rechts kontinuierlich zu. Die Elektronenzahl nimmt ebenfalls zu, die Elektronen befinden sich aber alle in der gleichen Schale. Dadurch wird die Anziehung zwischen Kern und Elektronen stärker. Als Folge davon nimmt der Radius ab.
LG
Der Text ist so korrekt formuliert. Innerhalb einer Periode nimmt die Protonenzahl von links nach rechts zu. Damit wird das Atom aber nicht grösser, sondern kleiner, denn die Protonen sind alle im Kern und der Kern ist vernachlässigbar klein, auch wenn dort viele Protonen (und Neutronen) sind. Entscheidend für die Grösse des Atoms ist die Distanz der Elektronen zum Kern und die wird mit zunehmender Protonenzahl kleiner, weil die Kernladung mit jedem Proton weiter zunimmt und die Elektronen immer stärker angezogen werden. Daher ist dann auch die Ionisierungsenergie grösser, weil sie immer stärkere Anziehungskräfte überwinden muss.
LG, TheGuyOfReason
Vielleicht meinten sie statt kleiner sowas wie "Kompakter". Die Größe, auf das Volumen bezogen bleibt nämlich ziemlich gleich, wegen den Schalen. Die Elektronen, die in einer Periode dazu kommen, bleiben ja in derselben Schale. Es wird nicht größer, nur voller.
Nein, sie werden auch kleiner. "Dichter" also gleich aus 2 Gründen.
Wohlgemerkt, innerhalb einer Periode. Bei der nächsten machen sie dann einen großen Sprung.
Das ist manchmal in Lehrbüchern so.
Lass es mich mal anders formulieren:
Je größer ein Atom ist, desto besser kann es eine Ladung stabilisieren (Ladungsverteilung). Ein kleines (Wasserstoffatom) Proton kann beispielsweise nur schlecht eine negative Ladung kompensieren, dafür ist es aber in der Lage leichter Elektronen abzugeben (was erklärt warum zum Beispiel Elemente der ersten drei HG meist positive Ionen bilden.
Elemente der 6. und 7. HG sind schon recht große Atomkerne und können zusätzliche Ladungen/Elektronen zum einen besser kompensieren. Für sie wäre die Abgabe eines Elektrons relativ ungünstig, daher nehmen sie lieber Elektronen auf (siehe auch EN Wert).
Nö, ist korrekt. Das ist das Prinzip das Nucleophilie. Ein Schwefel-Atom kann eine negative Ladung besser kompensieren als ein Sauerstoff-Atom, da es größer ist.
Es wird nicht dadurch richtiger, dass du es wiederholst.
Innerhalb einer Periode werden die Atome von links nach rechts kleiner.
Deine Ausführungen haben i.Ü. nichts mit der Frage zu tun.
Sind aber dennoch richtig, darfst mir gerne das Gegenteil beweisen, und wenn Du gerlernt hast den Begriff "Drehimpuls" korrekt zu definieren :-)
und dadurch dass Du eine Antwort wiederholst, bekommt sie auch nicht mehr an Gewichtung
Der Text besagt, dass durch den Entzug von Elektronen die Atome kleiner werden, nicht, dass sie von links nach rechts kleiner werden ;-)
Sicher? Dann ist der Text aber etwas irreführend formuliert, nicht?^^
Es stimmt, dass das etwas seltsam formuliert ist, aber was Zwergbiber50 sagt, stimmt. Das ist so gemeint, dass die Atome von links nach rechts kleiner werden. Und zwar schon BEVOR Elektronen weggenommen werden.
Doch, genau das sagt er, dass sie von links nach rechts kleiner werden.
Und die Begründung steht in mindestens 2 Antworten.
Dennoch wird ein Atom kleiner wenn du dem die Elektronen entziehst (aus den bereits erwähnten Gründen).
Nimmst Du einem Sauerstoffatom ein Elektron weg, so wird die Ladung natürlich größer (positiv geladen).
Bei einem Iodatom das ziemlich groß ist, würde die Wegnahme eines Elektrons eine positive Ladung bedeuten, das kann es vielleicht noch gut verkraften (es gibt ja auch Interhalogenverbindungen, die gute Oxidationsmittel sind).
Eine zweifache positive Ladung wäre bei der Größe noch problematischer
Natürlich sind Kationen kleiner als die zugrundeliegenden Atome, und Anionen größer. Das hat aber nichts mit der Frage zu tun.
Es bezog sich aber darauf, in wiefern die (Passage) Aussage im Buch stimmt. Ich sagte zu Beginn, dass die Aussage im Buch schlecht formuliert wird und auch so interpretiert werden könnte, in wiefern sich die Wegnahme eines Elektrons auswirkt.
Und wie Du gerade gesagt hast, bedeutet die Wegnahme, die Bildung eines Kations (kleiner werden) und bestätigt meine Aussage und das was im Buch stand.
Bitte interpretiere nichts in meine Aussagen, was ich nicht gesagt habe
Ist zwar nett überlegt, geht aber an den Tatsachen weit vorbei.