1 kg Eis von -15°c soll unter druck von 1 bar vollständig verdampft werden . wieviel Wärme ist dazu notwendig?
4 Antworten
ΔQg = ΔQe + ΔQs + ΔQw + ΔQv
In Worten: Die Gesamte Wärmemenge ist die Summe der Wärmemengen, die
- zur Erwärmung von Eis von -15 °C auf 0 °C,
- zum Schmelzen des Eises zu flüssigem Wasser,
- zur Ewärmung des Wassers von 0 °C auf 100 °C und
- zum Verdampfen des Wasser bei 100 °C benötigt wird.
ΔQg = 2,0 kJ/kgK * 1kg * 15 K + 335 kJ/kg * 1kg + 4,2 kJ/kgK * 1kg * 100 K + 2257 kJ/kg * 1 kg
ΔQg = 2042 kJ
Nee, nicht verrechnet, vertippt! Aber vielen Dank für den Hinweis!
Die Frage ist nicht eindeutig formuliert. Bei 1 bar Überdruck verdampft das Wasser erst bei 120 °C! Aber der Bezugsdruck ist auch nicht angegeben.
Die Sublimationsenthalpie ist die Summe aus Schmelz- und Verdampfungsenthalpie. Nachschlagen kannst du die selbst.
Von einer Temperaturerhöhung hast ja nichts geschrieben.
Darfst du Stofftafeln verwenden?
Höchstwarscheinlich ich denke niemand wird die werte auswendig lernen
Naja, man könnte das bestimmt auch über die Gleichungen für Idealstoffe und nicht aus empirischen Tabellenwerten bestimmen
Für Wasser sollte man die Werte schon so ungefähr wissen.
na ja 4,2 kj habe ich mir gemerkt weiter weiß ich es auch nicht auswendig ( für flussiges wasser )
Und Eis ungefähr die Hälfte, das ist auch leicht zu merken.
1 kg WasserEis ( ich gehe mal davon aus )
c von Wasser = 4,2 KJ/KG * DeltaK°
DeltaK° = 115
formel = c*deltaK°*m
E = 4,2*115
E= 483 KJ
1. Das c gilt nur für flüssiges Wasser oder Eis
2. Du hast die Energien für das Schmelzen/Verdampfen nicht berücksichtigt
verdammt habe es mir nicht gescheid durchgelessen natürlich haßt du recht
Dass man sich verrechnet, kann vorkommen. Aber dass Deine Summe kleiner ist als der größte Summand, fällt doch auf.
Ein dickes Lob für eine Musterlösung, die den Namen zu Recht trägt :-)
Dass man energiesparender und materialschonender vorgehen kann, übersteigt vermutlich das Schulniveau.
https://de.wikipedia.org/wiki/Gefriertrocknung