1 Mol sind immer 6,022·10²³ Teilchen (Atome / Moleküle)

1 Mol hat immer die Masse in Gramm, wie die Masse eines einzelnen Atoms oder Moleküls in atomaren Masseneinheit ist (Die Atommassen kann man im Periodensystem der Elemente nachschauen). Im Fall von Molekülen muss man die Summe aller Atommassen addieren. Beispiel Wasser: 2 H Atome haben die Atommasse 2 · 1 u und Sauerstoff hat eine Atommasse von 16 u. Damit hat 1 Wassermolekül die Masse 2 · 1 u + 16 u = 18 u und 1 mol Wasser (= 6,022·10²³ Wassermoleküle) haben dann die Masse 18 g

Anders kann man sagen: Die Avogadro Zahl ist gerade so bestimmt worden, dass man sehr einfach aus den atomaren Massen die Massen in Gramm für die Stoffmenge 1 mol bestimmen kann.